二氧化硫的测定PPT

方法及原理二氧化硫是一种常见的空气污染物，对人体的健康和生态环境具有潜在的危害。因此，对二氧化硫进行定期测定是十分必要的。本方法采用酸碱滴定法，通过滴定样...

方法及原理二氧化硫是一种常见的空气污染物，对人体的健康和生态环境具有潜在的危害。因此，对二氧化硫进行定期测定是十分必要的。本方法采用酸碱滴定法，通过滴定样品中的二氧化硫，得到其浓度。酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，其原理基于酸碱反应的化学反应方程式：H+ + OH- → H2O。当酸与碱反应时，溶液的pH值会发生变化，从而可以测定反应的终点。具体到二氧化硫的测定，其反应方程式为：SO2 + H2O → H2SO3。在酸性条件下，H2SO3会与对品红溶液进行加成反应，使其褪色。通过对品红溶液褪色时间的观察，可以确定滴定的终点，从而得到二氧化硫的浓度。所需试剂与设备试剂硫酸分析纯氢氧化钠分析纯品红溶液0.1%甲基橙指示剂0.1%设备滴定管酸式和碱式各一支三角瓶250mL容量瓶100mL电子天平移液管1mL、5mL、10mL水浴锅计时器实验步骤样品采集与前处理在采样地点将空气样品通过硅胶管导入盛有50mL吸收液的三角瓶中为保证采集的样品有代表性，应将采样流量控制在0.5L/min，并保持采样30分钟将吸收液转移至100mL容量瓶中用少量蒸馏水冲洗三角瓶，洗液并入容量瓶中向容量瓶中加入一滴甲基橙指示剂摇匀。此时溶液呈红色，说明样品为酸性，可以直接进行滴定滴定操作将上述容量瓶中的溶液移入250mL三角瓶中加入5mL氢氧化钠溶液（约0.1mol/L），摇匀。此时溶液的pH值会升高，品红溶液会恢复颜色用滴定管滴加硫酸溶液（约0.01mol/L）使品红溶液再次褪色。记录滴定量（V1）在上述操作过程中同时作一空白试验，即向250mL三角瓶中加入5mL蒸馏水代替样品，其他操作步骤相同。记录滴定量（V0）根据下列公式计算二氧化硫的浓度C(SO2) = [(V1-V0)×C×80.03]/(V×Vw/100)，其中C为硫酸标准溶液浓度（mol/L），80.03为二氧化硫的摩尔质量（g/mol），Vw为水的摩尔质量（g/mol），V为样品体积（mL），V1和V0分别为样品和空白试验的滴定量（mL）注意事项与误差控制注意事项在采集空气样品时要保证流量稳定，避免样品不均一。同时，要避免外界因素如风速、温度等对采样的影响在滴定过程中要保证滴定管的清洁和准确性，避免因滴定管的误差导致测量结果不准确。此外，观察品红溶液的褪色时间要准确，避免因观察时间不准确导致终点判断错误