硝酸的性质PPT
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机...
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。物理性质纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。露光能分解成二氧化氮，氧气和水。硝酸的熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.51g/cm³，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。硝酸同时属于挥发性酸，挥发出来的硝酸气体与空气中的水蒸气结合形成硝酸的小液滴，所以发烟。通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为98%以上的硝酸，是纯净物。化学性质不稳定性硝酸不稳定，在光照或加热时分解而放出二氧化氮，从而呈现红棕色。所以浓硝酸应保存在棕色瓶中，放在阴暗处。4HNO₃(浓) = 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀越稳定，分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。据质量守恒定律，其分解反应可以表示为：4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O强酸性硝酸是一元强酸，具有酸的通性，其水溶液能够使石蕊试液变红，能够与酸碱指示剂反应。强氧化性硝酸中氮元素的化合价为+5，具有强氧化性，其氧化性比硫酸、盐酸等强。能使铁、铝等金属发生钝化。能与大多数金属（除金、铂等外）和许多非金属反应生成硝酸盐和其他氮的化合物。与金属的反应除铂、金和钛等少数金属以外，绝大多数金属都能与硝酸发生氧化还原反应，这些反应通常很剧烈，而且一般可以用硝酸来制取相应的金属硝酸盐。例如：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OFe + 4HNO₃(浓) = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O与非金属的反应非金属如碳、硫、磷等也能被浓硝酸氧化，其中碳被氧化为二氧化碳，硫被氧化为硫酸，磷被氧化为磷酸：C + 4HNO₃(浓) = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂OS + 6HNO₃(浓) = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O3P + 5HNO₃(浓) = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O硝酸也能氧化许多有机物（如苯、甲苯、乙醇等），生成硝酸酯等。还原性硝酸也能被还原剂所还原，随着硝酸浓度的降低，硝酸的还原产物也有所不同，从浓硝酸到稀硝酸，其还原产物分别为二氧化氮、一氧化氮、氮气、氨气等，同时这些还原产物还能继续被还原。硝酸在化学反应中表现的性质主要有：强酸性HNO₃=H+ + NO₃-不稳定性4HNO₃(浓) = 4NO₂ + O₂ + 2H₂硝酸的用途用作氧化剂硝酸是一种强氧化剂，可用于许多氧化还原反应中。例如，它可以与金属反应，将金属氧化为相应的硝酸盐，并释放氮氧化物。这种性质使得硝酸在制备金属硝酸盐、合成染料、炸药等方面有重要应用。用作硝化剂硝酸是一种重要的硝化剂，可以将许多有机化合物硝化，生成硝基化合物。这种反应在合成染料、炸药、药物等方面有广泛应用。例如，苯可以通过硝化反应制得硝基苯。用作分析试剂硝酸在化学分析中用作氧化剂、还原剂、催化剂等。它可以用于测定许多元素的含量，如铜、铁、镉等。此外，硝酸还可以用于制备标准溶液和滴定剂等。用作肥料和农药硝酸铵是一种常用的氮肥，可以提供植物所需的氮元素。同时，硝酸也可以用于制备一些农药，如杀虫剂、除草剂等。用作其他领域硝酸还广泛应用于其他领域，如石油加工、金属加工、电镀等。在这些领域中，硝酸可以作为清洗剂、腐蚀抑制剂、催化剂等使用。硝酸的安全与防护硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的危险化学品，使用时需要注意安全。在储存和运输过程中，应避免与可燃物、还原剂等接触，防止火灾和爆炸事故的发生。同时，硝酸对皮肤和眼睛有强烈的刺激作用，使用时需要穿戴防护服和护目镜等防护用品。如果不慎接触到硝酸，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。总之，硝酸是一种重要的无机酸，具有广泛的应用价值。在使用过程中，需要注意其危险性和安全性，并采取相应的防护措施。同时，也需要合理利用硝酸的性质和用途，发挥其在各个领域中的作用。
