离子方程式的书写PPT
离子方程式是表示离子反应的一种方程式，主要用于描述在溶液中进行的离子反应。在离子方程式中，参与反应的离子用离子符号表示，未参与反应的离子和分子则用化学式表...
离子方程式是表示离子反应的一种方程式，主要用于描述在溶液中进行的离子反应。在离子方程式中，参与反应的离子用离子符号表示，未参与反应的离子和分子则用化学式表示。离子方程式不仅能表示某一具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写规则只能拆写易溶的、易电离的化合物如浓硫酸、$HSO_4^-$（硫酸氢根）、$NH_4HSO_4$等不拆，写化学式；而强酸的酸式盐如$NaHSO_4$、$KHSO_4$、$NaHSO_3$、$KHSO_3$等要拆成离子形式氧化物、沉淀、弱电解质等写化学式：如$CO_2$、$SO_2$、$H_2O$、$P_4O_{10}$、$Cu(OH)_2$、$Fe(OH)_3$、$H_2SiO_3$、$CH_3COOH$等弱酸的酸式根离子不能拆如$HCO_3^-$、$HSO_3^-$、$HS^-$、$H_2PO_4^-$、$HPO_4^{2-}$等单质、气体、非电解质写化学式如$Cl_2$、$H_2$、$O_2$、$SO_2$、$CO_2$、$NH_3$等离子方程式要遵循电荷守恒和原子守恒如$H_2SO_4$与$Ba(OH)_2$溶液反应，按照$2:1$反应的离子方程式为：$Ba^{2+} + SO_4^{2-} + 2H^+ + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$；而按照$1:1$反应的离子方程式为：$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$多元弱酸的酸式根离子根据其电离程度的大小，确定写化学式或离子形式：电离程度大的写离子形式，电离程度小的写化学式。例如$NaHCO_3$溶于水，因$HCO_3^-$电离程度小于其水解程度，故写化学式；而$NaHSO_3$溶于水，因$HSO_3^-$电离程度大于其水解程度，故写离子形式离子方程式的书写步骤以$Ba(OH)_2$溶液与稀$H_2SO_4$反应为例，书写离子方程式的步骤如下：写出反应的化学方程式$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式难溶的物质、气体、难电离的物质、氧化物等仍用化学式表示：$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$删去方程式两边不参加反应的离子$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等该离子方程式两边各元素的原子个数相等，电荷数也相等，满足离子方程式的书写要求离子方程式正误判断常见错误不符合客观事实如$Fe$与$HCl$反应生成$FeCl_2$和$H_2$，正确的离子方程式为：$Fe + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2 \uparrow$拆写不正确如醋酸与氢氧化钠溶液反应，醋酸应写化学式，正确的离子方程式为：$CH_3COOH + OH^- = CH_3COO^- + H_2O$电荷不守恒如氯化铁溶液与铜粉反应，正确的离子方程式为：$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$原子不守恒如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$不符合反应物用量反应物用量不同，离子方程式可能不同。例如，向$NaAlO_2$溶液中滴加少量的盐酸，离子方程式为：$AlO_2^- + H^+ + H_2O = Al(OH)_3 \downarrow$；若向$NaAlO_2$溶液中滴加足量的盐酸，离子方程式为：$AlO_2^- + 4H^+ = Al^{3+} + 2H_2O$漏写反应某些离子反应可能涉及多个步骤或多个产物，需要写全。例如，$NH_4HCO_3$溶液与过量的$NaOH$溶液混合加热，离子方程式为：$HCO_3^- + NH_4^+ + 2OH^- = CO_3^{2-} + NH_3 \cdot H_2O + H_2O$配平错误离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。例如，铁与稀硝酸反应，正确的离子方程式为：$3Fe + 8H^+ + 2NO_3^- = 3Fe^{2+} + 2NO \uparrow + 4H_2O$产物错误产物必须符合物质的化学性质。例如，向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式为：$Ca^{2+} + 3ClO^- + H_2O + SO_2 = CaSO_4 \downarrow + 2HClO + Cl^-$，而不是$Ca^{2+} + 2ClO^- + SO_2 + H_2O = CaSO_3 \downarrow + 2HClO$，因为次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙为硫酸钙常见离子反应类型复分解型离子反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如，$H^+ + OH^- = H_2O$，表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的离子反应氧化还原型离子反应有电子转移的化学反应是氧化还原反应。例如，$Fe + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2 \uparrow$，表示铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的离子反应络合反应型离子反应由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位体位于中心原子的周围形成的多面体或螺旋状结构。例如，$Fe^{3+} + 3SCN^- = Fe(SCN)_3$，表示铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物的离子反应总结离子方程式的书写需要遵循一定的规则和步骤，同时要注意常见的错误类型。在理解离子反应的基础上，正确书写离子方程式，可以帮助我们更好地理解和描述化学反应的本质。通过大量的练习和实践，我们可以逐渐掌握离子方程式的书写技巧，提高化学学习的效果。
